17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．元素的種類可能發(fā)生變化
C．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成；
B．化學(xué)變化的最小微粒是原子；
C．有無新的物質(zhì)生成是判斷是否屬于化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)；
D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，即化學(xué)反應(yīng)中會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，故A正確；
B．化學(xué)變化的最小微粒是原子，沒有元素種類變化，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嘁粋�(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量的變化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化的特點(diǎn)判斷，題目難度不大，要注意明確化學(xué)變化中必然會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)、會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂、必然伴隨著能量的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲(chǔ)氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說法正確的是（　　）
A．該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%
B．D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e-═C6H12
C．B電極為電源的負(fù)極
D．H+由D電極室移向E電極室

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5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaFB．H2OC．HBrD．CH4

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12．以下反應(yīng)式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中的離子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
B．常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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2．X、Y、Z是短周期是三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為17，原子序數(shù)之和為39，則X、Y、Z的元素符號(hào)為（　�。�
A．Na、K、CaB．N、P、SC．O、S、PD．F、Cl、S

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9．有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷地補(bǔ)充“燃料”．按照這種觀點(diǎn)，人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�
A．水B．糖類C．脂肪D．蛋白質(zhì)

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6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A．Y，Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
B．W，Y，Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
C．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
D．W，X，Y，Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （　　）
A．H2、D2、T2三者互為同素異形體
B．NH4Cl的電子式為：
C．放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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