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15．為了用一定量的鐵與足量的H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
則下列對這兩種方案實際制得的Cu的量的比較中正確的是（　�。�
A．相等B．①更多C．②更多D．無法判斷

分析 兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O、②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉化，而①中氫氣還原CuO，應先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應．

解答 解：兩方案中所發(fā)生的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全轉化，而方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質量被多消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少，
根據分析可知，方案②生成的銅多，
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，把握制備中發(fā)生的反應、分析方案的差別為解答的關鍵，注意氫氣還原氧化銅的實際操作即可解答，側重分析與實驗能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如圖：
編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數(shù)K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．9.2g甲酸中，所含化學鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應．待反應停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質是FeS、Fe（寫化學式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據題給條件，固體M中一種物質的質量可以確定，應為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境保護是公民的責任和義務．下列說法中正確的是（　　）
A．大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐
B．減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨
C．大量開采地下水，礦產資源，以滿足社會經濟發(fā)展的需求
D．氫燃料電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據是BCF（填字母代號）
A．容器內壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應溶解約156.8L標準狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨是中學化學中的常見物質，也是工業(yè)上的重要原料．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質有（寫化學式）NO；若將氨氣通入硝酸中，反應后產物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
③寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為檢驗某種銨態(tài)氮肥，某同學進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學成分是NH4HCO3，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．

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