Question

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

A．	不同溫度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入 0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng) 4H++O2+4I-=2I2+2H2O	探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間 與溫度的關(guān)系
B．	相同溫度下，測(cè)定等濃度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH	比較 H2CO3 和 HClO 的酸 性
C．	在加熱攪拌的條件下向溶液中加入 MgCO3，過濾后， 再向?yàn)V液中加入適量鹽酸	除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+
D．	向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 幾 滴 0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴 0.1 mol?L-1KI 溶液，觀察沉淀顏色變化	探究 AgCl 沉淀能否轉(zhuǎn)化 為 AgI 沉淀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．應(yīng)先加入淀粉溶液，最后加入硫酸；
B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色；
C．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可利用影響鐵離子水解的平衡移動(dòng)因素角度解答；
D．硝酸銀是過量的．

解答： 解：A．應(yīng)先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否則可能會(huì)先發(fā)生反應(yīng)，觀察不到藍(lán)色變化，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，應(yīng)用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺水解溶液顯酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO₂，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時(shí)實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故C正確；
D．硝酸銀是過量的，能與KI直接反應(yīng)，不一定發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方案的設(shè)計(jì)是否合理，要具有較強(qiáng)的評(píng)價(jià)能力．