Question

17．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L^-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-11.9）×10^-4mol
• B． 計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl^-
• C． 計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• D． 使用該方法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

Answer 1

分析 A．向混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式先后順序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據(jù)圖知，0-11.9mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO₃包含原來(lái)的和Na₂CO₃轉(zhuǎn)化的，據(jù)此計(jì)算樣品n（NaHCO₃）；
B．溶液pH=4，顯示酸性，溶液中溶質(zhì)為NaCl、H₂CO₃；
C．計(jì)量點(diǎn)①-②之間是NaHCO₃和稀鹽酸的反應(yīng)；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

解答 解：A．向混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式先后順序是CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據(jù)圖知，0-11.9mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、11.9-28.1mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，11.9mL-28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO₃包含原來(lái)的和Na₂CO₃轉(zhuǎn)化的，根據(jù)HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑知，樣品n（NaHCO₃）=n（HCl）=（28.1-11.9）×10^-3L×0.01mol/L×10=（28.1-11.9）×10^-4mol，故A正確；
B．溶液pH=4，顯示酸性，溶液中溶質(zhì)為NaCl、H₂CO₃，則計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl^-，故B正確；
C．計(jì)量點(diǎn)①-②之間是NaHCO₃和稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，所以應(yīng)該有3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及圖象分析能力，正確理解圖象中曲線變化趨勢(shì)與發(fā)生的反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)拐點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分，題目難度中等．