下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

C．向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀

D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2

C

【解析】

試題分析：A、濃硫酸與氯氣、二氧化硫都不發(fā)生反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥，錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘被還原為碘離子，所以溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，顯示二氧化硫的還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C、鹽酸與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)和硫酸鈉、氯化鈉，所以產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；D、二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)，過(guò)氧化氫作氧化劑，被還原為水，過(guò)氧化氫的氧化性比氯氣若，所以過(guò)氧化氫與氯氣反應(yīng)生成氧氣和氯化氫，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫(xiě)出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式： 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 。(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應(yīng)：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．過(guò)氧化氫的電子式：H＋H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為

A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

（3）恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3 ……

C.2a1＝a3

D. a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來(lái)的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D．同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省益陽(yáng)市高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ

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