為探究HClO的漂白性，有人設(shè)計了如下圖所示的實驗。

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________。

從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________。

（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加一個什么實驗__________。

解析：由于Cl2是干燥的，所以紅色布條不褪色。而集氣瓶B中有水，紅色布條褪色，這是因為發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO可漂白紅色布條。因為上述反應(yīng)中有HCl和HClO兩種生成物，只有驗證HCl沒有漂白性，才能得出紅色布條的漂白是HClO的作用。

答案：（1）氯氣沒有漂白性      氯氣與水共同作用使紅色布條褪色

（2）取同樣的紅色布條浸入稀鹽酸中，看是否褪色


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
氯水具有漂白性
氯水具有漂白性
，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是
證明鹽酸是否有漂白性
證明鹽酸是否有漂白性
．
（3）燒杯中溶液所起的作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為
200
200
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下實驗：
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
干燥的Cl2不具有漂白性
干燥的Cl2不具有漂白性
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO具有漂白性
Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO具有漂白性
，其中發(fā)生的反應(yīng)是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）氯水中加入K2CO3產(chǎn)生氣體，起作用的微粒是
H+
H+
．
（3）C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為
200
200
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是
 
．
（3）燒杯中溶液所起的作是
 
．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：必修一導(dǎo)學指導(dǎo)化學蘇教版 蘇教版 題型：058

為探究HClO的漂白性，有人設(shè)計了如下圖所示的實驗．

(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________．

從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________________．

(2)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加一個什么實驗____________________________．

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