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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數值不再變化B.容器內的壓強不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

【答案】C

【解析】

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A．對某一反應，△H的數值不變，故A項錯誤；

B．兩邊氣體計量數相等，容器內壓強始終保持不變，故B項錯誤；

C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故C項正確；

D．恒容密閉容器中氣體的質量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)寫出的化學方程式：_______________________。

(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。

(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。

(4)寫出的離子反應方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(均為中學化學常見物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應物、產物未全部說明)，B、C、E為常見單質，A、D為氧化物。

根據圖示轉化關系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質的化學式A________，B________，G________。

(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。

(3)寫出下列化學方程式或離子方程式

①I＋J→K________________(離子方程式)。

②G＋B→H________________(化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.該溫度下反應的平衡常數K＝1.0

B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，則該反應為吸熱反應

D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.水解反應NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解

D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：

（1）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________，Q2＋的未成對電子數是______________。

（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖是圖1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為______________(填序號)

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數式表達）。

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