某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中 溶液起相似作用的是 ;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 {007} | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
儲氫 | 釋氫 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分(新課標(biāo)全國I卷) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有 (答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆度安徽省馬鞍山市高一第二學(xué)期期末測試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________;
__________________________________________。
(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率,還可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答兩種即可)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
4 mol/L H2SO4(mL) |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
H2O(mL) |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。
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