Question

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。
②托盤天平稱量           g氫氧化鈉固體。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)	滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                 (保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有                。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)  
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥      
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）    0.4  （2）  ①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色   ②  0.11 mol·L^-1     ③丙      ④D

解析試題分析：（1）所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1×0.1×40=0.4g；
（2）氫氧化鈉滴定鹽酸，①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度約為0.1×22.76=C×20，解得C=" 0.11" mol·L^-1 ；
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)讀小了，測定結(jié)果偏低，；B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗，導致待測液濃度降低，消耗標準液減少，測定結(jié)果偏低，錯誤；C.錐形瓶水洗后未干燥，沒有影響，錯誤；D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀數(shù)讀多了，測定結(jié)果偏高，選D。
考點：考查化學計算，酸堿中和滴定等知識。