4．在做測定中和熱的實驗時，應使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③④⑤⑧C．②③④⑦⑧D．全部

分析 根據(jù)中和熱測定的實驗原理可知，做中和熱實驗測定時，應需要量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來解答．

解答 解：中和熱測定的實驗裝置如圖：，需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑧環(huán)形玻璃攪拌棒，故選B．

點評 本題考查了中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，需要膠頭滴管，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na（填化學式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強 （填“強”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
D．工業(yè)上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由于鋁質(zhì)蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響了空調(diào)器的壽命．銅鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開發(fā)解決了空調(diào)行業(yè)的這一難題，并因此被世界空調(diào)行業(yè)的專家稱為21世紀空調(diào)行業(yè)革命性的創(chuàng)新．
（1）為了測定銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將3.0g合金放入含氯化氫0.6mol的鹽酸溶液中充分反應，放出3.36L（標準狀況）氫氣．試求此銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將過濾除去銅后的濾液稀釋到200mL，求稀釋液中Al3+的濃度為多少mol∕L？
（3）從稀釋后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al3+完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物的減小或任何一種生成物的增加
B．化學反應速率0.8mol/（L•s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標準狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是某有機物的球棍模型，該物質(zhì)只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C3H7NO2
（2）該有機物不可能發(fā)生的反應有②④（填編號）
①取代反應②消去反應③氧化反應
④加聚反應⑤酯化反應⑥縮聚反應
（3）該物質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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