Question

第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　 

　。 

Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 

(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

Ⅰ.1s22s22p63s23p63d104s24p1　30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定

Ⅱ.(1) (或CO)　sp3　三角錐形

(2)b　(3)

【解析】Ⅰ.根據(jù)構(gòu)造原理,31Ga的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;因30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定。

Ⅱ.(1)因為“CO與N2互為等電子體”,故其具有相同的結(jié)構(gòu),由N2的結(jié)構(gòu)、“C原子上有一對孤電子對”和“C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可知,CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 (或CO);NH3分子中中心原子N的雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形。(2)a圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有3個相鄰黑球,故黑∶白=1∶2;b圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有2個相鄰黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一個銅晶胞所含有的銅原子數(shù)為×8+×6=4,由ρ g/cm3=得:NA= mol-1。