Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故A錯誤；B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始 1 0

轉(zhuǎn)化 x 2x

平衡； 1-x 2x

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===23.0P，故D錯誤；故選B。