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11.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān).下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(  )
A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐
B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C.三氯化鐵溶液中滴稀氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

分析 A、依據(jù)豆?jié){是膠體分散系,依據(jù)膠體的性質(zhì)分析判斷,膠體遇到可溶性的鹽會(huì)聚沉;
B、墨水屬于膠體,膠體在特定的條件下會(huì)聚沉;
C、FeCl3溶液和稀氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成紅褐色沉淀;
D、清晨的霧屬于膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng).

解答 解:A.豆?jié){是膠體,加入石膏膠體聚沉形成豆腐,利用膠體的性質(zhì),故A正確;
B.墨水屬于膠體,膠體聚沉使鋼筆發(fā)生堵塞,與膠體性質(zhì)有關(guān),故B正確;
C.FeCl3溶液和稀氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成紅褐色沉淀,不是膠體的性質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.清晨的霧屬于膠體,看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng),涉及膠體性質(zhì),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì),較簡(jiǎn)單,明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算.實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解.
(2)方案二:按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).并回答以下問題:

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”),D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進(jìn)入C被吸收.
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化(用裝置的字母代號(hào));
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差.
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現(xiàn),說明沉淀完全.
②若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為4.
②該化合物的化學(xué)式為ZnO.
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化.
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵.
(4)Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體(用文字描述).
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:CCl4或SiCl4
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色.

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:
(1)C的名稱是丁醛.B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是溴水.
(3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2
(4)核磁共振氫譜圖中D有4組峰且峰面積之比為3:2:2:1.
(5)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.鉛蓄電池工作時(shí)兩極質(zhì)量均增加
B.Fe上鍍Ag時(shí),Ag接電源的正極
C.精煉銅時(shí),陽極有0.2 molCu氧化陰極就有0.1 molCu2+被還原
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液,陰極都得到H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
[鈣鈦礦][硫酸氧鈦溶液]/[H2TiO3][TiO2]CCl2[TiCl4]Mg/Ar[Ti]
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為,其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如下圖1所示,為六方最密堆積(填堆積方式).
(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序:l-l>>l-b>b-b(l為孤對(duì)電子對(duì),b為鍵合電子對(duì)),則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是D.
A.180°                        B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°        D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為分子晶體.
(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2.化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵.化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C.
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.鈦離子位于立方晶胞的角頂,被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被12個(gè)氧離子包圍.鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3.若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則鈣鈦礦晶體的密度為136ga×10103NAg.cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.二氧化硅不與酸溶液反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
B.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水
C.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.將過量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A(填“A”或“B”).
(2)100℃時(shí)水的離子積KW=10-12,該溫度下氯化鈉溶液的pH為6,該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10.
(3)氨水中加入少量氯化銨固體,NH3•H2O的電離平衡向左(“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),此時(shí)溶液中cOHcNH3H2O減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是( �。�
A.O2- Na+Mg2+Al3+B.O    Cl     S    P
C.K+  Mg2+  Al3+   H+D.A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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