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【題目】下列說法不正確的是

A. 圖1表示的反應為放熱反應

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；

B. 溫度越高，反應速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯誤；

C. 由于縱坐標表示v逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說明A一定不是氣體，故C正確；

D. 負極電極反應式為Al-3e-=Al 3+，正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極，N為正極

C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）

A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

（1）乙裝置中的試劑是_________________。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從____________管通入________氣體。

（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

（4）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100 g 水）：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。

（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為a g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___________（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3 轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數 目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗 證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應。

（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：__________。

（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產物的結構簡式為___。

（3）C催化氧化生成D的化學方程式為___。

（4）有機物B具有的性質是___（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是___（用化學方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變

D. 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差△m左-△m右=10.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經導線流向_____。

（3）若反應過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉移，則生成的銅的質量為_________ 。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變” 或“減弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點燃使其充分反應。烴沒有剩余，恢復到原溫度和壓強，測得氣體總體積為10L，將反應后的混合氣體通過堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過計算，分析混合烴可能的組成和體積比？

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