【題目】請完成下列填空，

（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數(shù)為________．

（2）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：

該混合氣體的平均摩爾質量為_____________, 該混合氣體中含CO2的量為物質的量為__mol。

【答案】 2g/mol 2 mol 44.8L 2×6.02×1023 36g/mol 0.3mol

【解析】(1)H2的相對分子質量為2，故其摩爾質量為2g/mol，4gH2的物質的量為： =2mol，其標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，其含H2分子的個數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；

(2)設CO和CO2的物質的量分別為x、y，則列方程組：28x+44y＝21.6、x+y＝，解得：x=0.3mol、y=0.3mol，氣體共為0.6mol，該混合氣體的平均摩爾質量為： =36g/mol。

練習冊系列答案
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【題目】Na呈銀白色，質軟而有延展性．關于Na的說法正確的是（　�。�

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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列說法正確的是

A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

D．反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2 mol電子

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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）

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【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物質的量隨通入Cl2的物質的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．氧化性強弱：I2<Fe3+<

B．n(Cl2)=0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應的離子方程式為2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應的離子方程式為2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

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【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）

A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

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【題目】25℃時，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點溶液中水的電離程度：N

C. M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2

D. Q 點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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