【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤干餾制苯B.甲烷分解制氫氣C.烴的裂解制乙烯D.煤焦油獲取苯

【答案】D

【解析】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B．甲烷分解制氫氣，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C．烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故C錯誤；

D．根據(jù)煤焦油中各成分的沸點不同而分離得到苯、甲苯、二甲苯等，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應(yīng)合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________，畫出CN電子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D. ClO2具有強氧化性，可用于消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達到平衡并生成1molNO時：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母選項）

A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強不變

（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率______，向該容器中通入Ar，則反應(yīng)速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項）。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

（5）已知對于可逆化學反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)K的表達式為： (其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________（用數(shù)據(jù)表達，列出式子即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。

（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3．3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學式）。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；放電時負極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 （ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（ ）

A. 柴油與汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化鈉水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的一組是 （　�。�

A. CH與CH

B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

C. 乙烯與聚乙烯

D. 與

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