Question

（11分）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結構式是________，該反應的化學方程式為__________________；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E是               （填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請寫出以E為燃料，O₂做氧化劑，KOH為電解質溶液組成的燃料電池的負極反應方程式                                  。

Answer 1

（11分）（1）第三周期0族  （2）HCl  H₂S    V  極性
（3）H－O－O－H    2 H₂O₂2H₂O＋O₂↑   
（4）甲醇；CH₃OH－6e^- +8OH¯＝CO₃^2- + 6H₂O

（1）A是含有18個電子的單原子分子，因此是Ar，位于第三周期0族。
（2）B、C都是兩種元素原子形成18電子分子，而B、C中分別含有2和3個原子，所以B是氯化氫，C是硫化氫。硫化氫中硫原子含有（6－1×2）÷2＝2對孤對電子，所以是V型結構，屬于極性分子。
（3）向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，因此D是H₂O₂，其結構式為H－O－O－H，反應的方程式為2 H₂O₂2H₂O＋O₂↑。
（4）根據(jù)E的燃燒產(chǎn)物可知，E中含有1個碳原子和4個氫原子，所以要滿足18電子，則還需要1個氧原子，所以E是甲醇。原電池中負極失去電子，所以甲醇在負極通入。又因為溶液顯堿性，所以負極反應式為CH₃OH－6e^- +8OH¯＝CO₃^2- + 6H₂O。