【題目】A～G是幾稱烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____（填數(shù)字）種；

（2）一鹵代物種類最多的是_____ （填對應(yīng)字母）：

（3）寫出一種區(qū)別F和G的方法（包括試劑和實驗現(xiàn)象）_____

（4）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】4 G 取樣，分別加入酸性高錳酸鉀溶液，使高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是苯 C6H6+Br2C6H5Br+HBr

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的球棍模型分析有機(jī)物的種類；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析有機(jī)物的性質(zhì)，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；運用等效氫法分析同分異構(gòu)體的數(shù)目。

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯。

（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種，故答案為：4；

（2）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物種類均為1種，丙烷的一鹵代物兩種，甲苯的一鹵代物種類最多、有4種，故答案為：G；

（3）甲苯能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，可用于區(qū)別甲苯和苯，故答案為：取樣，分別加入酸性高錳酸鉀溶液，使高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是苯；

（4）在Fe催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

下列判斷中，正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

D.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯與液溴制取溴苯：

(1)裝置A的名稱是_______________。

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出 B.下進(jìn)上出)，長導(dǎo)管的作用____________，請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。

(5)裝置D的作用是 __________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液體經(jīng)過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進(jìn)行分離？________(備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

（2）加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學(xué)方程式_____。

（5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

（6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器B的作用是___；

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺（NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在）具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式：__；

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品（含有草酸銨雜質(zhì)），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“堿式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式__。

（5）加入適量鋅粉的目的是___；步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__（用化學(xué)式表示）溶液。步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。

（6）計算mg固體樣品的純度為__（用含c、V2的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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