1．有機物結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下，能與NaHCO3溶液反應放出CO2
B．該有機物的分子式為C14H10O9
C．與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
D．能發(fā)生堿性水解反應，1mol該有機物完全反應消耗掉8molNaOH

分析 由結構簡式可知，有機物中分子含5個酚-OH、1個COOH、1個-COOC-，結合酚、羧酸、酯性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-COOH，則常溫下，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，故A正確；
B．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C14H10O9，故B正確；
C．由結構的對稱性可知，與稀H2SO4共熱，生成1種有機物，苯環(huán)上含3個相鄰的-OH，與中間-OH對位上為-COOH，故C錯誤；
D．含-COOC-，能發(fā)生堿性水解反應，5個酚-OH、1個COOH、1個-COOC-，均與堿反應，且水解生成的酚-OH也反應，則1mol該有機物完全反應消耗掉8molNaOH，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深（I2有顏色），可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強⑦加催化劑．
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律，達到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品．腦白金主要成分的結構簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質(zhì)能與5molH2加成
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質(zhì)不能與溴水反應
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應并生成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將多少克鈉投入10g水中，反應后生成的溶液在10℃時剛好飽和？此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分式是多少？（已知10℃時該溶液中溶質(zhì)的溶解度為22g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高純硅晶體是信息技術的重要材料．
（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是B（填字母）．
A．過渡元素區(qū)域           B．金屬和非金屬元素的分界線附近
（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如圖1）：寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同學設計下列流程制備高純硅（圖3）：
①Y的化學式為H2SiO3．
②寫出反應Ⅰ的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③寫出反應Ⅳ的化學方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
④步驟Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結構解釋其原因是周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅．其反應：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）A→B的化學反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應類型是加成反應；B+C→D的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反應類型是酯化反應或取代反應；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3、．

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