【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A、無論氧氣還是臭氧，1.8g都是氧原子的質(zhì)量，即1.8×10/18mol=1mol，因此中子數(shù)相同，故說法錯誤；B、無論是Na2S還是Na2O2，1mol中含有1mol陰離子，因此有7.8/78mol=0.1mol，故說法正確；C、23.4gNaCl合23.4/58.5mol=0.4mol，晶胞中含有4個Na＋和4個Cl－，因此0.4molNaCl中含有此結(jié)構(gòu)單元為0.1mol，故說法正確；D、SiO2的物質(zhì)的量16/(16×2)mol=0.5mol，根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu)，1molSi含有4molσ鍵(Si－O)，因此含有σ鍵物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。

已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92

(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

(3)(苯胺，易被氧化)

請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：

(1)X的分子式為______________。

(2)中官能團的名稱為____________________；

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________；

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。

(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說法正確的是

A ．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

D．電池工作時溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時,還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設(shè)計如下方案進行實驗,請回答下列問題。

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應(yīng)進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現(xiàn)象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。

（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）后來有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長時間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對元素周期表說法不正確的是( )

A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料

B. 第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性

C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置

D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C．常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________；

（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

①D→E過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②A點對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是__________，原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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