有機(jī)物M的分子式為C9H8O2Br2，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，有機(jī)物E的化學(xué)式為C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液顯紫色，H轉(zhuǎn)化為I時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)發(fā)生如下變化：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，H→I的反應(yīng)類型是
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）①M(fèi)→C+D的化學(xué)方程式是
 
．
②E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）有機(jī)物J在分子組成上比G多兩個(gè)CH2基團(tuán)，則同時(shí)符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有
 
種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色  ④分子中有4種不同的氫原子．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由A→B→C連續(xù)氧化反應(yīng)可知，C含有羧基，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，所以C為CH3COOH，B為CH3CHO，A為CH3CH2OH．
E與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成與F，說(shuō)明E中含有-CHO，F(xiàn)酸化得到G，G中含有-COOH，而G遇氯化鐵溶液顯色，G中含有酚羥基-OH，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，而H轉(zhuǎn)化為I時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明D、E、F、H、I中苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，有機(jī)物E的化學(xué)式為C7H5O2Na，則E為，順推可知F為，G為，H為，則I為，由M在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸與D，結(jié)合信息可知，D應(yīng)為，則M為，據(jù)此解答．
解答： 解：由A→B→C連續(xù)氧化反應(yīng)可知，C含有羧基，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，所以C為CH3COOH，B為CH3CHO，A為CH3CH2OH．
E與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成與F，說(shuō)明E中含有-CHO，F(xiàn)酸化得到G，G中含有-COOH，而G遇氯化鐵溶液顯色，G中含有酚羥基-OH，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，而H轉(zhuǎn)化為I時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明D、E、F、H、I中苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，有機(jī)物E的化學(xué)式為C7H5O2Na，則E為，順推可知F為，G為，H為，則I為，由M在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸與D，結(jié)合信息可知，D應(yīng)為，則M為，
（1）B為CH3CHO，所含官能團(tuán)是：醛基，H→I是脫去1分子生成，形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為：醛基；消去反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；
（3）①M(fèi)→C+D的化學(xué)方程式是：+H2O
稀硫酸
△
+CH3COOH，
②E→F的化學(xué)方程式是：，
故答案為：+H2O
稀硫酸
△
+CH3COOH；；
（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
故答案為：；
（5）有機(jī)物J在分子組成上比G（）多兩個(gè)CH2基團(tuán)，則同時(shí)符合下列條件：
與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有甲酸形成的酯基，分子中有4種不同的氫原子，酚羥基、-OOCH分別含有1種H原子，故苯環(huán)含有2種H原子，則-OH與-OOCH處于對(duì)位，則苯環(huán)上還含有2個(gè)甲基，且2個(gè)甲基均與酚羥基相鄰或均與-OOCH相鄰，符合條件的J的結(jié)構(gòu)有2種，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，采取正推法與逆推法相結(jié)合綜合分析確定E的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與分析推理能力，（5）中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
①析出疏松的紅色固體
 
；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
、
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是
 
、
 
，立體結(jié)構(gòu)分別是
 
、
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式），理由是
 
；
（3）Q的元素符號(hào)是
 
，它屬于第
 
周期，它的核外電子排布式為
 
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
猜想2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了
 
；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置
 
，B元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）
 
．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，則H原子雜化類型是
 
，分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）物質(zhì)[B（NH3）4]SO4中，B離子與NH3分子之間形成
 
鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精確配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、選擇儀器時(shí)，使用240 mL容量瓶
B、將燒杯中已恢復(fù)至室溫的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
C、將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
D、在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面相切

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