（6分）寫出下列鹽水解的離子方程式：
① CH3COONa                                        
② (NH4)2SO4                                        
③ NaHCO3                                          
（6分）（1）①CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－    ②NH4＋+H2ONH3·H2O+H+
③HCO3－+H2OH2CO3+OH－（以上每空2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·湖北省八校聯(lián)考)25℃時(shí)，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)>b＝c　　　　　　　　B．a(chǎn)＝b＝c
C．c>a＝bD．a(chǎn)>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
A．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液與等體積0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．無色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是
A．c()略大于c()
B．該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C．c(Na+)等于c()與c()之和
D．c()略小于c()

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物質(zhì)的均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)可視為各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)符合這一特點(diǎn)的是：①ICl+H2O＝HIO+HCl； ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl；③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑；④Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑；⑤SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑。
A．只有①④⑤B．只有②③⑤C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>­­­­­­­­________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、         

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