Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
• B、相同溫度下，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
• C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱
• D、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都很微弱；
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在平衡；
D、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)沒(méi)有離子，只有分子．

解答： 解：A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、相同溫度下，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水解剩下的NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中電離產(chǎn)生的NH₄⁺的濃度大，故B正確；
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在平衡，加入固體NaCl，Cl^-濃度增大，溶液酸性不變，故C錯(cuò)誤；
D、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)沒(méi)有離子，只有分子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，水解平衡和電離平衡，溶液導(dǎo)電的原因，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)．