【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后,反應速率減小的原因是c(H+)減小
C. 反應在2~4 min內(nèi)平均反應速率最大
D. 反應在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】A、隨反應進行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應速率降低。由圖象可知,開始生成的二氧化碳的反應速率是增大,說明反應為放熱反應,即反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大,選項A正確;B、一段時間后,由圖可知反應速率先增大后又減小,反應速率減小的原因是c(H+)減小,選項B正確;C、由圖可知0~2min、2~4min、4~6min時間內(nèi),生成的CO2物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol-0.1mol=0.2mol、0.35mol-0.3mol=0.05mol,所以反應開始2~4min內(nèi)平均反應速率最大,選項C正確;D、反應在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)==0.1 mol·min-1,沒有體積,選項D不正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 .
(2)用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程 .
(3)③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是(用元素符號表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 .
(5)表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,用集氣瓶收集經(jīng)干燥的硝酸分解氣,把帶火星的木條伸進瓶中,發(fā)現(xiàn)木條復燃,下列分析正確的是
A. 生成的O2使木條復燃
B. NO2與木條能發(fā)生放熱反應
C. 相同條件下,與木條的反應NO2比O2更劇烈
D. 檢驗燃燒的產(chǎn)物,如果有CO2則支持A 答案,如果沒有CO2則支持B答案
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【題目】下列溶液中,必須通過焰色反應才能鑒別的一組是( )
A. Na2CO3、KCl B. NaCl、KCl
C. CaCl2、NaCl D. K2CO3、CaCl2
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【題目】夏天用食醋調(diào)涼拌菜時,醋酸的作用:①使涼拌菜味美可口;②增進食欲、幫助消化;③抑菌殺菌、預防腸道疾病;④增加糖類等營養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是( )
A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
① 請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快______________。
A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘
② 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因:_______________________________________________________。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
① 該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:____________________________________________________;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
② 該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________________,實驗b中_________________,則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應具有加速作用。
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