(10分)為測(cè)定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過(guò)濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質(zhì)C。

回答下列問題：

（1）溶液Ａ溶質(zhì)的化學(xué)式_____，物質(zhì)C的化學(xué)式____。

（2）用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤錯(cuò)放砝碼質(zhì)量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實(shí)際質(zhì)量是____。

（3）若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是______。

（4）若C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

 

BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料，純品為無(wú)色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N2H4+2I2═N2+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測(cè)NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
．步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少副反應(yīng)的發(fā)生
．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
通過(guò)減小體系壓強(qiáng)，可以使液體在較低溫度下沸騰
通過(guò)減小體系壓強(qiáng)，可以使液體在較低溫度下沸騰
．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過(guò)蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，溫度計(jì)水銀球放置的位置是
C
C
（填寫圖中A、B、C）．
（3）測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
．
②滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是
電子天平
電子天平
．
③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
．
④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步的操作是
重復(fù)步驟b和c1～2次
重復(fù)步驟b和c1～2次
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d．確定步驟5所需的回流時(shí)間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(10分).近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價(jià)為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  �！�

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                         。
(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                     (填計(jì)算式)                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                          。

(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計(jì)算式)                  。

 

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