LiAlH4()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
A
A錯(cuò)，因?yàn)長(zhǎng)iH與D2O反應(yīng)生成氫氣化學(xué)式為HD；其他答案容易分析，或用排除法得出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________（填編號(hào)）。
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是__________（填編號(hào)）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是__________（填編號(hào)）。
（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液與等體積0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是　　　（　�。�
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下對(duì)298K時(shí)，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]
的比較，正確的是 (       )
A．兩者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍　　　D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)對(duì)下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是(     )

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)
B．若醋酸鈉溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定義pOH=－lg［c(OH－)］時(shí)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測(cè)得純堿溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫(xiě)出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

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