Question

反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�

A．n＞p

B．x點表示的正反應速率小于逆反應速率

C．x點比y點時的反應速率慢

D．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，注意A為固體的特征．在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應趨向于平衡分析反應進行的方向，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，據(jù)此解答．

解答：解：A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p，故A錯誤；
B．x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V_正＞V_逆，故B錯誤；
C．由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故C正確；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷化學平衡的移動方向，注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別．答題時注意A為固體的特點，為易錯點．