14．一定條件下，在密閉容器中進行下列反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．降低溫度同時增大壓強
C．充入COD．加催化劑同時增大壓強

分析 NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若提高NO的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動；然后結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進行判斷．

解答 解：A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．降低溫度后反應(yīng)速率減小，無法提高反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．沖入CO后反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動，則NO的轉(zhuǎn)化率提高，滿足條件，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，但能夠加快反應(yīng)速率；增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以通過加催化劑同時增大壓強，可提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，明確濃度、催化劑、溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)：銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．當(dāng)有13g Zn溶解時，電路中就有0.5mol電子通過
D．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②以此電池作電源進行電解，裝置如圖2所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是C點對應(yīng)的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB（填標號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．過量Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②pH=7，說明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）請寫出NaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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