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第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．

則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C．X和W形成的常見化合物陰陽離子個數比為1：2

D．Z和R組成的化合物是弱電解質

C

【解析】

試題分析：同周期元素，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，原子半徑越小.在第三周期中，隨原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，所以可以判斷R-X的元素的種類。A、M是Si元素，N是P元素，Si的非金屬性小于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N，錯誤；B、Z是Al元素，氫氧化鋁能溶于強堿溶于，不溶于氨水，錯誤；C、X是Na，W是S，形成的常見化合物Na2S中陰陽離子個數比為1：2，正確；D、R是Cl元素，與Al形成的化合物是AlCl3，屬于強電解質，錯誤，答案選C。

考點：考查同周期元素的性質遞變規(guī)律的判斷

練習冊系列答案
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（12分）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應，達到平衡：

（1）此時，N2和H2的濃度比是 ；N2和H2的轉化率比是 。

（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質量 ；密度 。(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）若充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后,容器內溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是

A．地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性

B．魚、肉、雞蛋等富含蛋白質的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉

D．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

B．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數不相等

C．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.2NA

D．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

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N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機物合成的第一種有機物。尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為 ；

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑。

①利用羥胺的還原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式

②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為 ；

ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉化為N2­以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為 。

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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3 B．該實驗表明FeCl3有還原性

C．反應后溶液酸性增強 D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色

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只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是

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C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

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下列物質：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強電解質的是 （填編號）。

（2）將②③⑥三種物質溶于水，配得pH相同的溶液。設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質的量濃度由大到小的順序為 ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關系為 。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數Kw = 。

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