【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項A正確；B、達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，己知：

2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1

Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3

則下列關(guān)系式正確的是

A.△H3＝△H1－△H2B.△H3＝△H1－2△H2

C.△H3＝△H1＋△H2D.△H3＝△H1＋2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A. 淀粉 B. 蠶絲 C. 油脂 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是

A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多

C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 (　　)

A. K(HF)＝7.2×10－4 B. K(HNO2)＝4.6×10－4

C. 根據(jù)其中任意兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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