Question

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為___________________________________________________；

濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為____________。

(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

Answer 1

答案　(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2

(2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(3)4　2　4　O2

(4)50　25

(5)蒸發(fā)結晶

解析　根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應、守恒計算等分析。

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為Ag＋＋e－===Ag。氣體變色發(fā)生的反應為2NO＋O2===2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)，然后配平化學方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為＝50 mol，據(jù)Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為 25 mol，則需溶液體積為25 L。(5)CuSO4從飽和溶液中結晶生成CuSO4·5H2O(膽礬)，由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌和干燥。