Question

【題目】如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。

（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是________(填序號)。

①液氯是純凈物，氯水是混合物

②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱

（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應的離子方程式_____

（4）據報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。

（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質量之比是________________________

Answer 1

【答案】①④ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O （或2:3）

【解析】

（1）根據氯氣和氯水的性質進行分析；

（2）石灰乳和氯氣反應制備漂白粉；

（3）氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子；

（4）NaClO與HCl在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（5）Fe與Cl2在點燃條件下生成FeCl3，將反應后的固體投于水中，Fe3+能與剩余的Fe反應生成FeCl2，反應的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，據以上分析進行計算。

（1）①液氯為液態(tài)氯，為純凈物，氯水為氯氣與水反應后的混合物，故①正確；

②氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色，其原因是氯氣與水反應生成了具有漂白性的HClO，氯氣本身不具有漂白性，故②錯誤；

③鐵與氯氣燃燒反應生成FeCl3，與反應物的量無關，故③錯誤；

④新制氯水中含有H+，能夠使藍色石蕊試紙變紅，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能夠使變紅的試紙褪色，故④正確；

⑤新制氯水長期放置過程中，因HClO穩(wěn)定性較差，見光或受熱易發(fā)生分解生成HCl、O2，會使溶液的酸性增強，故⑤錯誤；

故答案為：①④；

（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其與空氣中CO2反應生成具有漂白性的HClO，其反應方程式為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；

故答案為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；

（3）FeSO4中Fe2+具有還原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可發(fā)生反應生成黃色Fe3+，其反應的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

（4）Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應，根據氧化還原反應化合價變化規(guī)律可知，二者發(fā)生歸中反應生成Cl2，根據守恒關系配平反應離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；

故答案為：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；

（5）Fe與Cl2在點燃條件下生成FeCl3，將反應后的固體投于水中，Fe3+能與剩余的Fe反應生成FeCl2，設與Cl2反應的Fe的物質的量為xmol，與FeCl3反應的Fe的物質的量為ymol，則

所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度恰好相等，則1.5y=x-y，可解得x=2.5y；

已反應的Fe3＋的物質的量為ymol，未反應的Fe3＋的物質的量為（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為=，其質量之比等于其物質的量之比=；

故答案為：（或2:3）。