Question

4．室溫下某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13 mol•L^-1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�

• A． Al³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Na⁺、HS^-、Cl^-
• C． Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-
• D． Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13 mol•L^-1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：室溫下某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13 mol•L^-1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．HS^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．