Question

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

②若用下圖所示裝置收集氨氣，氣體由_____口進(jìn)入。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，待反應(yīng)停止，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式解釋）_____________________

（5）若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

Answer 1

【答案】ac 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 0.9mol 2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O A 3Cu＋8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 0.25mol

【解析】

二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，氨氣密度小于空氣，選用向下排空氣法；銅不與硫酸反應(yīng)，過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解。

（1）

a．酸雨，主要因素是硫化物和氮氧化物，A錯(cuò)誤；

b．沙塵暴，主要因素是灰塵和沙粒，B錯(cuò)誤；

c.光化學(xué)煙霧，主要是碳?xì)浠�合物和氮氧化物等一次污染物�?/span>C錯(cuò)誤；

d．白色污染，主要是塑料制品，D錯(cuò)誤；

綜上，AC正確；

（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol；

（3）

①NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 ，2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O；

②氨氣密度小于空氣，氣體由短口進(jìn)入，即A口；

（4）銅不與硫酸反應(yīng)，過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解。涉及反應(yīng)為3Cu+8H+ + 2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑+4H2O；

（5）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸濃度變小后又可以生成NO。若將12.8 g銅即0.2mol，跟濃硝酸反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3轉(zhuǎn)化為二氧化氮或二氧化氮與一氧化氮的混合物，根據(jù)氮元素守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.25mol。