【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

【答案】A

【解析】

試題A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）乙醇催化氧化：_____；

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱：_____；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反應(yīng)：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是

目的

操作

A

比較Cl和Br的非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)pH，比較同濃度的HCl和HBr的酸性強(qiáng)弱

B

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

C

海帶提碘中的氧化工序

可以用硝酸代替氯水

D

將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來

可通過反萃取法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災(zāi)后經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或化學(xué)用語正確的是

A. 食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C. 84消毒液顯堿性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng)的是 (　　)

A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。

(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I(xiàn)－I，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號(hào))；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。

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