Question

欲配制500mL2.00mol/L的MgSO₄溶液．
（1）現(xiàn)在下列儀器：托盤天平、藥匙、量筒，燒杯還缺少的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

．
（2）需稱取無水硫酸鎂的質(zhì)量為：

 

g．
（3）如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度

 

2.00mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：配制該MgSO₄溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器，然后確定還缺少的儀器，結(jié)合m=nM=cVM計算質(zhì)量，以及c=

n

V

判斷誤差大小，以此解答該題．

解答： 解：（1）配制500mL2.00mol/L的MgSO₄溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，筒量（可用可不用）；還必須使用的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）n（MgSO₄）=0.5L×2mol/L=1mol，m（MgSO₄）=120g/mol×1mol=120g，故答案為：120.0；
（3）如果定容時仰視，導(dǎo)致溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏小，故答案為：＜．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器的選用方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器．