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下列現象和應用與電子躍遷無關的是（ ）

A．激光 B．焰色反應 C．原子光譜 D．石墨導電

 

D

【解析】

試題分析：電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．如激光、焰色反應、原子光譜都與電子躍遷有關。A、電子躍遷產生光子與入射光子具有相關性．即入射光與輻射光的相位相同．如果這一過程能夠在物質中反復進行，并且能用其他方式不斷補充因物質產生光子而損失的能量．那么產生的光就是激光，與電子躍遷有關，故A錯誤； B、當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現顏色，與電子躍遷有關，故B錯誤；C、原子光譜的產生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結果，與電子躍遷有關，故C錯誤；D、石墨是層狀結構，層間有自由移動的電子，與電子躍遷無關，故D正確，故選D。

考點：考查電子躍遷的本質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑

C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為 。

（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結晶；② ；③____；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）： ；

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為（保留一位小數） 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)。其原因是 。

（3）B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為______，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為______________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是(　　)

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

（1）⑤和⑧的元素符號是 和 。

（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 。（填元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素形成的單質與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式： 、 。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3?為等電子體，元素W的原子序數等于元素Z的原子序數加8，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2-最外層電子數之和。根據以上信息回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為 。

（2）XW2的電子式為 ，Y3?的分子構型為 型。

（3）Q的價電子排布式為 。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是

A．WZ2為直線型非極性分子 B．WZ2為直線型極性分子

C．WZ2中W為sp3雜化 D．WZ2中W為sp2雜化

（5）α－QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測得該晶體晶胞邊長a＝520．0pm，26℃測得該晶體的密度為4．1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數。

（6）α－QW晶胞的一個側面的投影圖如右圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是 。

 

 

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