Question

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�

• A、溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
• B、陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²² 個(gè)
• D、反應(yīng)中有0.03mol Ag 被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Ag-e^-=Ag⁺；陰極電極反應(yīng)為Ag⁺-e^-=Ag，以此來(lái)解答．

解答： 解：以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，
陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Ag-e^-=Ag⁺；
陰極電極反應(yīng)為：Ag⁺-e^-=Ag；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、電解過(guò)程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽(yáng)極不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個(gè)，故C正確；
D、由電極反應(yīng)可知，反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是陽(yáng)極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．