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下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A、將鋁條投入稀硝酸溶液中:2A1+6H+═2A13++3H2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液通入小量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A、硝酸為強氧化性的酸,鋁與硝酸反應生成的是一氧化氮;
B、氫氧化鈉少量,碳酸氫根離子有剩余、生成的碳酸根離子完全變?yōu)樘妓徕}沉淀;
C、碳酸氫鈉與氫離子反應生成二氧化碳和水;
D、苯酚的酸性強于碳酸氫根離子,反應生成了碳酸氫根離子.
解答: 解:A、鋁與硝酸反應生成一氧化氮氣體,反應的離子方程式為:Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O,故A錯誤;
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液,碳酸氫根離子部分反應,正確的離子方程式為:Ca2++HCO-3+OH-═CaCO3↓+H2O,故B錯誤;
C、用小蘇打治療胃酸過多,實質是碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳,反應的離子方程式為:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故C正確;
D、向苯酚鈉溶液通入小量二氧化碳,反應生成的是碳酸氫根離子,反應的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練;注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法:(1)檢查反應能否發(fā)生;(2)檢查反應物、生成物是否正確;(3)檢查各物質拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等);(5)檢查是否符合原化學方程式.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

V mL密度為ρ g/mL的某溶液,含有相對分子質量為M的溶質m g,該溶液中溶質的質量分數為W%,物質的量濃度為c mol/L那么下列關系式正確的是(  )
A、m=
VpW
1000
B、c=
1000pW
M
C、W%=(
cM
1000p
)%
D、c=
1000m
VM

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式不正確的是( 。
A、NaOH溶液與稀H2SO4反應:H++OH-=H2O
B、NaHCO3與NaOH兩溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D、AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化肥廠生產硝酸銨過程如下:原料氣
 
硝酸
硝酸銨
其中反應②為:4NO+3O2+2H2O═4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設空氣中氧氣的體積分數為0.2.
(1)寫出反應①的化學方程式
 

(2)若不考慮副反應且各步反應均完全,為使生產過程中不再補充空氣,則原料氣中制備硝酸的氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數最大值為
 

(3)若實際生產中,反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b,反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%,則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少?在合成硝酸銨的全流程中,氨氣的總利用率為多少?(請寫出該小題的計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、2LPH=13的氫氧化鈉溶液,含Na+數目約為0.2NA
B、18gD2O含有電子數為10NA
C、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數大于0.2NA
D、標準狀況下,0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質的量不相同的脂肪酸是( 。
A、C2H5COOH
B、C17H33COOH
C、C17H35COOH
D、HCOOH

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14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應,消耗多少克HCl?生成FeCl2 的物質的量為多少?標準狀況下最多可以收集到多少升氣體?

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科目:高中化學 來源: 題型:

等量的鈉分別與過量的重水(D2O)與過量的純水(H2O)完全反應.下列敘述中正確的是( 。
A、當D2O與H2O的質量相等時,反應后放出的氣體質量相等
B、當D2O與H2O的物質的量相等時,反應后放出的氣體體積相等(相同狀況)
C、當D2O與H2O的物質的量相等時,反應后放出的氣體質量相等
D、當D2O與H2O的質量相等時,反應后生成的溶液中堿的物質的量濃度相等

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下列實驗操作中正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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