【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可被全部消耗

B. Ⅱ圖中：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，棉花的作用是用來(lái)減小空氣對(duì)流

C. Ⅲ圖中：利用CCl4萃取溴，上層為CCl4層

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過(guò)量時(shí)，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng)，最后有鹽酸剩余，故A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應(yīng)，根據(jù)圖像知，氨氣采用向下排空氣法收集；用棉花塞在試管口，防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，提高收集的氨氣的純度，故B正確；C. 四氯化碳的密度比水大，利用CCl4萃取溴，下層為CCl4層，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)后，燒瓶中的氣體的壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式： ．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計(jì)算機(jī)芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業(yè)廢水，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，選項(xiàng)A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項(xiàng)B正確；C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，甲池是原電池，原電池中陽(yáng)離子Na＋移向正極石墨電極，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可推出鉻的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，H2O2的電子式為；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過(guò)量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過(guò)操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時(shí)， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開(kāi)始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個(gè)。

（2）已知：藍(lán)色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________；

②天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________；

③24.6g深藍(lán)色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類(lèi)型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____（填化學(xué)式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______（填元素符號(hào)）。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式，正確的是（ ）

A. 過(guò)量的氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾氣處理：OH—+SO2=SO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1是電解池，圖2是原電池

B. 兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

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同步練習(xí)冊(cè)答案