Question

在室溫下，向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色．
（1）該反應中氧化劑是

Cu（IO₃）₂

；
（2）該反應的還原產物是

CuII₂

；
（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為

11mol

；
（4）某反應體系中有物質：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．請將NaBiO₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析：（1）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
（2）氧化劑對應的產物是還原產物；
（3）根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據化合價的升降判斷參加氧化還原反應的反應物和生成物，然后根據元素守恒判斷未參加氧化還原反應的反應物和生成物；
根據化合價 的升降判斷電子的轉移方向，根據得失電子的最小公倍數確定轉移的電子數

解答：解：（1）向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色，則反應過程中有碘生成，同時說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Cu（IO₃）₂作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑，
故答案為：Cu（IO₃）₂；   
（2）該反應中Cu（IO₃）₂得電子生成CuI、I₂，所以還原產物是CuI、I₂，
故答案為：CuI、I₂；
（3）根據氧化劑和轉移電子之間的關系式得轉移電子的物質的量=1mol×[（2-1）+（5-0）×2]=11mol，
故答案為：11mol；
（4）該反應中NaBiO₃是反應物，根據Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反應物到生成物，化合價降低，所以NaBiO₃是氧化劑；NaMnO₄中錳元素的化合價是+7價，MnSO₄中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO₄作還原劑，NaMnO₄是氧化產物；再根據元素守恒，反應物中還有硫酸，產物中還有Na₂SO₄和H₂O；
該反應中，NaBiO₃是氧化劑，MnSO₄作還原劑；MnSO₄→NaMnO₄，錳元素由+2價→+7價，一個MnSO₄失去5個電子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi₂（SO₄）₃，需得4個電子，所以其得失電子的最小公倍數為20，則其化學反應方程式為10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O
．
故答案為：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O；
．

點評：本題考查了氧化劑、氧化產物的判斷、氧化還原反應方程式的配平，明確元素化合價是解本題關鍵，注意（1）題的氧化劑中有兩種元素得電子，為易錯點．