將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫(xiě)出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氯氣具有氧化性，能將碘離子以及亞鐵離子氧化，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此表示電子轉(zhuǎn)移的情況．
解答： 解：將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e的化合價(jià)升高值=Cl的化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法以及反應(yīng)的先后順序知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、612C和613C
B、O2和O3
C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　�。�
A、該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)開(kāi)發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（　�。�
A、打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑
B、利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶
C、調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
D、正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，f是無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類(lèi)型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

惰性氣體的主要來(lái)源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知?dú)宓姆悬c(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵g（三種氣體的沸點(diǎn)從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過(guò)程中除去的物質(zhì)主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝．
測(cè)得反應(yīng)2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：
溫度（℃） 400 450 500
平衡常數(shù)K a 6a 40a
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為
 
．
（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是
 
．

（4）如圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化（容器容積可變），實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10．請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫(huà)出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．

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