Question

純堿在工業(yè)上非常重要。
（1）取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是                                ；
（2）從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為：              ；（填序號，可重復使用）
①蒸發(fā)結(jié)晶②放入干燥器③轉(zhuǎn)移入過濾器中④用水洗滌2－3次⑤用乙醇洗滌⑥加熱灼燒
（3）取純凈物13.92g晶體A，進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	樣品A	T1oC下得到物質(zhì)X	T2oC下得到物質(zhì)Y	600oC時得到物質(zhì)Z
質(zhì)量/g	13.92	11.75	7.45	6.36

通過計算確定樣品A的化學式。并寫出計算過程。

Answer 1

（9分）（1）其化學原理為Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃·nH₂O
反應物總能量高于生成物總能量，故放出熱量，導致溫度升高。（2分）
（2）③⑤②（3分）
（3）設A的化學式為Na₂CO₃·nH₂O，加熱到質(zhì)量不再變化時為Na₂CO₃
Na₂CO₃·nH₂O     Na₂CO₃
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7
故A的化學式為Na₂CO₃·7H₂O （共4分）

試題分析：（1）溫度升高說明發(fā)生了反應放出了熱量，其化學原理為Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃·nH₂O，
反應物總能量高于生成物總能量，故放出熱量，導致溫度升高。
（2）從燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為轉(zhuǎn)移入過濾器中、用乙醇洗滌、放入干燥器。
（3）設A的化學式為Na₂CO₃·nH₂O，加熱到質(zhì)量不再變化時為Na₂CO₃
Na₂CO₃·nH₂O     Na₂CO₃
106+18n           106
6.36
(106+18n):106=13.92:6.36
n=7。
故A的化學式為Na₂CO₃·7H₂O。
點評：本題考查的是純堿的性質(zhì)及化學計算的知識，題目難度中，考查學生分析問題、解決問題和計算的能力。