【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有的分子數(shù)約為

C.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D.56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為非氣態(tài)，所以22.4LCCl4含有的分子數(shù)為大于NA，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù)（NA）=個(gè)，故B正確；

C、因?yàn)?/span>NO2和N2O4中N和O原子數(shù)量之比都是1：2，二者無(wú)論比例如何，混合氣體中，N和O原子數(shù)量之比也總是1：2，所以原子總數(shù)是3NA，故C錯(cuò)誤；

D、56gFe的物質(zhì)的量為1 mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成1 mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是__(填字母)。

A.“濾液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-

B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵，氫氧化鎂等固體

D.將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

（2）用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可以采用__方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為①__、②_____。

（4）向“濾液2”中通入足量的CO2，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號(hào)）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）．

A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫(xiě)名稱(chēng)）

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．

（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

（1）X元素的名稱(chēng)是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能量是人類(lèi)生存基礎(chǔ)，因此化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系一直是研究熱點(diǎn)，貫穿于生活和生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 .

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變)，△H與反應(yīng)物和生成物的鍵能E有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

則E(H-Cl)=___________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，已知：

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學(xué)方程__________

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖

①請(qǐng)計(jì)算每生成1moNH3放出熱量為___________

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1moN2和3molH2達(dá)平衡后N2的反應(yīng)體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___________

(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______

A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_____（只要求寫(xiě)出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_________________________。

④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆�？焖倬奂焖傧鲁�。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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