下列說(shuō)法中不正確的是                                              
A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾
B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol / L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.
B

試題分析：2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍，說(shuō)法錯(cuò)誤，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)量的計(jì)算，難度不大，解題的技術(shù)是要牢記摩爾質(zhì)量的定義。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(     )
A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是
A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　 �。�
A．2mol·L—1　B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1　D．0.5mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數(shù)目的是（    ）
A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是                                                               
 
HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
A
0
1
0.1
0
0.1
B
0
1
0
0.1
0.1
C
0.2
0.8
0
0
0.2
D
0
1
0
0
0.2

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