已知反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-
①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
②中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
綜上得氧化性順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2．
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：云南省玉溪一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

已知反應(yīng)①2BrO＋Cl2＝Br2＋2ClO

②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

③ClO＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O，

下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

[　　]

A．

ClO＞BrO＞IO＞Cl2

B．

BrO＞Cl2＞ClO＞IO

C．

BrO＞ClO＞Cl2＞IO

D．

Cl2＞BrO＞ClO＞IO

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)寧梁山二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 題型：013

已知有如下反應(yīng)：

①2BrO＋Cl2＝Br2＋2ClO，

②ClO＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O，

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，

④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3．

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

[　　]

A．

ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．

BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．

BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

D．

BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2011屆高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br－離子和BrO離子，同時有二氧化碳?xì)怏w生成．最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．

(1)

寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)

用硫酸酸化時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可以生成單質(zhì)溴________mol．

(3)

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；

②Br2能將Iˉ氧化為I2；

③KIO3能將Iˉ氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2．

Br2、BrO、I2、IO的氧化性由強到弱的順序為________．

(4)

以下離子方程式錯誤的是

[　　]

A．

IO＋Br－I－＋BrO

B．

6I－＋BrO＋6H＋3I2＋Br－＋3H2O

C．

5I－＋6BrO＋6H＋3Br2＋5IO＋3H2O

D．

5I－＋2BrO＋6H＋Br2＋I(xiàn)O＋2I2＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省開封高中2012屆高三第一次定位測試化學(xué)試題 題型：022

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．

(1)

下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

A．

I、I、I、I是四種相同的核素

B．

已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害

C．

127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30 mg·kg－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用

D．

碘片含127I為100 mg/片，一片能阻斷90％放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射

(2)

向含6 mol　KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

①b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________．

②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式________．

(3)

①已知反應(yīng)：2BrO－3＋I(xiàn)2＝2IO－3＋Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：

②n(KBrO3)＝4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(4)

含x mol　KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；

2BrO-3+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO-3 +5I- +6H+ = 5IO-3+3Br2+3H2O

②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I- = 2Br-+I2

③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。

IO-3+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO-3 + 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

（1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強的是               （填化學(xué)式，下同）；

（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為       ，還原產(chǎn)物為                ；

（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為        mol；

（4）將6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL 0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。

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