在阿司匹林的結構簡式(如圖)中①②③④⑤⑥分別標出了
其分子不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱時,發(fā)生反應時斷鍵的位置是( )
A.①④
B.②⑤
C.③④
D.②⑥
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中正確的是( )
A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.酸性KMnO4溶液與H2O2反應: 2MnO4- +6H+ + 7H2O2 = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下述實驗能達到預期目的的是( )
實驗內(nèi)容 | 實驗目的 | |
① | 分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+) | 比較氯和硫的非金屬性強弱 |
② | 混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
③ | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有氧化性 |
④ | 將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中 | 鑒別濃硫酸和稀硫酸 |
A.②④ B.①③ C.①② D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)取25.6 g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應,當銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2 L,則:
(1)NO2的體積為 L
(2)反應中消耗HNO3的物質的量為 mol
(3)向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1
(4)寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)實驗室用上述裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作: 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式: 。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是: 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng,則此
條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(2)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為:
。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b
中的溶液分三份,分別進行如下實驗。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
試管b發(fā)生反應的離子方程式: 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中
c(Na+)= 用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗目的或結論 |
A | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 | 可證明氧化性:H2O2比Fe3+強 |
B | 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深 | 驗證鹽類水解反應是吸熱反應 |
C | 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并 濃縮至有晶體析出時,趁熱過濾 | 得到NaCl晶體 |
D | 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 | 苯酚的酸性弱于碳酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中正確的是
A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B.離子化合物中可能有共價鍵,共價化合物中肯定沒有離子鍵
C.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物
D.NaCl晶體不導電是由于NaCl晶體中不存在離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強 B.氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.若Xm+ 和Yn- 核外電子層結構相同,則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:(m+n)-8
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