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按要求正確書寫化學方程式或離子方程式.
(1)用FeCl3溶液制作印刷電路板涉及反應的離子方程式
 

(2)氯乙烯一定條件下反應制備聚氯乙烯
 
考點:離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題:
分析:(1)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅;
(2)氯乙烯發(fā)生加成聚合反應生成聚氯乙烯.
解答: 解:(1)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)氯乙烯制取聚氯乙烯化學方程式:nCH2=CHCl→,故答案為:nCH2=CHCl→
點評:本題考查化學方程式的書寫、離子方程式書寫,為高考頻考點,題難度不大,明確物質的性質和結構是解題關鍵,注意氧化還原反應中得失電子守恒.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中屬于加成反應的是(  )
A、乙烷與氯氣在光照條件下的反應
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、己烷與溴水混合振蕩,靜置后溴水層褪色
D、在催化劑作用下,乙烯和水反應生成乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C、氯化氫溶于水后能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電
D、導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R的最高正價含氧酸的化學式為HnRO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中,R的化合價為( �。�
A、-(6-3n)
B、-(8-n)
C、-(12-3n)
D、-(14-5n)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)約含有6.02×1023個H2O分子的H2O中質子的物質的量
 

(2)約含有6.02×1023個Fe3+的Fe2(SO43中SO42-的物質的量
 
;
(3)約含有6.02×1023個e-的NH3的物質的量
 
;
(4)2mol OH-約含有
 
個電子
(5)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是
 
;A的相對原子質量是
 

(6)xAm+bBn-核外電子排布相同,則x=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)按要求寫出下列反應方程式:
①鎂與二氧化碳反應的化學方程式
 
;
②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
 
;
③草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
 

(2)1g乙烷(C2H6)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出52kJ熱量,寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式
 
.若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ,則15g C2H6完全燃燒生成CO2和水蒸氣時放出的熱量為
 

(3)用“*”標出下列分子中的手性碳原子.
(4)工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.請在圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應速率(V)隨時間(t)變化關系的圖象.(其相應的變化特點為:t1達到平衡,t2增大壓強,t3又達到平衡,t4降溫,t5再次達到平衡.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

近年用紅外激光技術研究液氫,發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+.則H3+應該屬于( �。�
A、單質B、分子C、原子D、離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途.
●用白云石(CaCO3?MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:
(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有:
 

(2)從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為:
 

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O)的組成.某同學組裝儀器如圖所示:

(3)實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g,C處濃H2SO4增重0.72g,D處堿石灰增重1.32g,此水合堿式碳酸鎂的化學式為:
 

(4)A框中裝置的作用是
 
;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是
 

(5)若將E框中的裝置去掉,對實驗結果的影響是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”,反應為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).
已知溫度、壓強和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
])]對甲烷平衡含量(%)的影響如圖1:
(1)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).的△H
 
0 (填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平
衡體系中通入氦氣平衡將
 
移動(填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”).
(2)溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 

(3)其他條件不變,請在圖2中畫出壓強為2MPa時,甲烷平衡含量(%)與水碳比之間關系曲線.(只要求畫出大致的變化曲線)
(4)已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應,6分鐘達到平衡,此時CH4的轉化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數(shù)是多少?(寫出計算過程,結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字.)

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