Question

【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取100mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整個過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
根據(jù)以上實驗，肯定存在的離子有 ， 肯定不存在的離子有 ， 還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗操作方法是 ．

Answer 1

【答案】NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Fe3+；取少量樣品做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則有K+
【解析】解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；

②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到1.12L（標準狀況）氣體，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為 =0.05mol，原溶液中一定含0.05molNH4+；

③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g，則含SO42﹣的物質(zhì)的量為 =0.01mol，含CO32﹣的物質(zhì)的量為 =0.01mol，

溶液中一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，根據(jù)離子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+，

由電荷守恒，總負電荷的物質(zhì)的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，總正電荷的物質(zhì)的量=0.05mol，可知一定含有Cl﹣；

檢驗鉀離子的方法為：取少量樣品做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則有K+，

所以答案是：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Fe3+；取少量樣品做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則有K+．