短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2 倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PbO2為正極被氧化 | B. | 溶液的pH不斷減小 | ||
C. | SO42-只向PbO2處移動(dòng) | D. | 消耗1mol H2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和乙烯 | B. | 乙烷和苯(C6H6) | ||
C. | 丁烷和2-甲基丙烷 | D. | 苯和甲苯(C6H5CH3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
燒杯和溶液的質(zhì)量/g | 燒杯和剩余溶液的質(zhì)量/g | 量筒中溶液的質(zhì)量/g | 量筒中溶液的體積/cm3 | 硫酸銅溶液的密度ρ/(g•cm-3) |
49.2 | 28.2 | 21 | 20 | 1.05 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:
(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式:___________.
(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________.
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_____________.
(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變△H_________0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是_____________.圖中A點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________.
(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng).
②達(dá)平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開____________。
(6)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(7)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是 (填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(8)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
I.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式為__________。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為 。
(2)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為 ,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用是____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g/L),該氣體分子的電子式為____________。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
II.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(1) FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________
(2) 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____________
(3) 綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率100%;②________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 試劑 | 試紙或試液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 亞硫酸鈉、硫酸 | 品紅試液 | 褪色 | SO2具有還原性 |
B | 濃鹽酸、濃硫酸 | pH試紙 | 變紅 | HCl為酸性氣體 |
C | 濃鹽酸、二氧化錳 | 淀粉碘化鉀試液 | 變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
D | 濃氨水、生石灰 | 紅色石蕊試紙 | 變藍(lán) | NH3為堿性氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
以上方案可行的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
A13+ | 3.4 | 4.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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